高中化學(xué)需要背很多知識，包括方程、實(shí)驗(yàn)原理等。以下是我整理的化學(xué)知識點(diǎn)的總結(jié)，希望對大家復(fù)習(xí)有幫助。

高中化學(xué)方程式概述1。直流電分解水：2H2O通電2H2O。

2.加熱堿式碳酸銅：Cu22CO3加熱2co H2O CO2 =

3.加熱氯酸鉀：2ClO3===2Cl3O2=

4.加熱高錳酸鉀：2KMnO4加熱k2mno 2=

5.碳酸因不穩(wěn)定而分解：H2CO3===H2O CO2=

6.高溫煅燒石灰石：高溫CaCO3 CaO CO2

高中常用化學(xué)方程式的氧化還原反應(yīng)；

1.氫還原氧化銅：H2氧化銅加熱銅H2O。

2.木炭還原氧化銅：高溫下的c2co 2=

3.焦炭還原氧化鐵：3C 2Fe2O3高溫4Fe3CO2=

4.高溫下焦炭：2Fe3O4還原四氧化三鐵

5.一氧化碳還原氧化銅：一氧化碳氧化銅加熱銅二氧化碳。

6.一氧化碳還原氧化鐵：3CO Fe2O3高溫2Fe 3CO2

7.一氧化碳：4CO Fe3O4在高溫下還原四氧化三鐵

高中常見化學(xué)方程式的單質(zhì)、氧化物、酸、堿、鹽

一、金屬簡單酸鹽氫

1.鋅和稀硫酸硫酸鋅=硫酸鋅H2=

2.鐵和稀硫酸硫酸鐵=硫酸亞鐵H2=

3.鎂和稀硫酸硫酸鎂=硫酸鎂H2=

4.鋁和稀硫酸2Al3H2SO4=Al23 3H2=

<愛尬聊_百科詞條> 二.金屬酸式鹽氫

1.鋅和稀硫酸硫酸鋅=硫酸鋅H2=

2.鐵和稀硫酸硫酸鐵=硫酸亞鐵H2=

3.鎂和稀硫酸硫酸鎂=硫酸鎂H2=

4.鋁和稀硫酸2Al3H2SO4=Al23 3H2=

三.酸式鹽-另一種酸，另一種鹽

1.大理石與稀鹽酸反應(yīng)：CaCO3 2hcl==CaCl2 H2O CO2=

2.碳酸鈉與稀鹽酸： Na2CO3反應(yīng)2HCl==2 NaCl H2O CO2=

3.碳酸鎂與稀鹽酸反應(yīng)： Mgco3 2hcl==氯化鎂H2O CO2=

四.鹽-兩種新鹽

1.氯化鈉溶液和硝酸銀溶液：NaCl AgNO3===AgCl nano3

2.硫酸鈉和氯化鋇：Na2SO4 bacl2===Baso4 2NaCl

高中化學(xué)考試知識點(diǎn)1。掌握一張圖、五個公式、六個方程的正確寫法。

2.同最簡式的有機(jī)化合物： CH: C2H2和C6H6CH2:烯烴和環(huán)烷烴CH2O:甲醛、乙酸、甲酸甲酯CnH2nO:飽和單醛和碳數(shù)兩倍的飽和一元羧酸或酯；例子：乙醛、丁酸及其異構(gòu)體

3.一般來說，原子核由質(zhì)子和中子組成，但原子中沒有中子。

4.元素周期表中的每個周期不一定以金屬元素開始，例如，第一個周期以氫元素開始。

5. B包含的元素種類最多。元素形成的化合物有很多種， A族元素形成的晶體往往屬于原子晶體，如金剛石、晶硅、二氧化硅、碳化硅等。

6.相同質(zhì)量數(shù)的原子不一定屬于同一元素的原子，如18O和18F，40K和40Ca。

7.只有A ~A族的元素沒有同素異形體，它們的單質(zhì)不能直接與氧結(jié)合。

8.活性金屬和活性非金屬通常形成離子化合物，但三氯化鋁是共價化合物。

9.一般元素的性質(zhì)越活躍，簡單元素的性質(zhì)越活躍，但N和P相反，因?yàn)镹2形成三鍵。

10.非金屬元素一般形成共價化合物，但銨鹽如NH4Cl和NH4NO3是離子化合物。

1.離子化合物在一般閾值下不作為單個分子存在，但在氣態(tài)下作為單個分子存在。例如氯化鈉。

12.含有非極性鍵的化合物不一定都是共價化合物，如Na2O2、FeS2、CaC2等。是離子化合物。

13.簡單物質(zhì)分子不一定是非極性分子，例如O3就是極性分子。

14.一般氫化物中的氫為1價，但金屬氫化物中的氫為-1價，如NaH、CaH2等。

15.非金屬單質(zhì)一般不導(dǎo)電，但石墨可以導(dǎo)電，硅是半導(dǎo)體。

16.非金屬氧化物一般為酸性氧化物，但有CO、NO等。不是酸性氧化物，而是非鹽氧化物。

17.酸性氧化物不一定與水反應(yīng)：如二氧化硅。

18.金屬氧化物一般為堿性氧化物，但有些高價金屬的氧化物為酸性氧化物，如Mn2O7、CrO3等。它是酸性氧化物，2KOH Mn

20.所有含有陽離子的晶體不一定含有陰離子。例如，金屬晶體中有金屬陽離子，但沒有陰離子。

21.離子晶體不一定只含有離子鍵，如NaOH、Na2O2、NH4Cl、CH3COONa等。其中也含有共價鍵。

22.稀有氣體原子的電子層結(jié)構(gòu)必須穩(wěn)定，其他原子的電子層結(jié)構(gòu)一定不穩(wěn)定。

23.離子的電子層結(jié)構(gòu)必須是穩(wěn)定的。

24.陽離子的半徑必須小于相應(yīng)原子的半徑，陰離子的半徑必須大于相應(yīng)原子的半徑。

25.原子形成的高價陽離子的半徑必須小于其低價陽離子的半徑。比如Fe3 Fe2。

能夠發(fā)現(xiàn)自己知識中的薄弱環(huán)節(jié)，課前把這部分知識補(bǔ)上，以免上課時成為絆腳石。這樣，我們才能順利理解新知識。相信這篇文章可以幫你通過高中化學(xué)知識點(diǎn)的大全方程和考點(diǎn)的總結(jié)。在與好朋友分享時，我們也歡迎有興趣的朋友一起討論。